Model Atom Rutherford – Apa itu atom? sebelum kita masuk kepokok pembahasan, pada pertemuan sebelumnya sudah kita bahas mengenai koloid. Materi pembahasan kali ini menegenai model atom rutherford, untuk lebih lengkapnya simak penjelasannya dibawah ini.
Pengertian Atom
Atom ialah merupakan suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya.
Kata atom berasal dari bahasa Yunani, yaitu dari kata “Atomos” yang artinya tidak dapat dibagi-bagi.
Inti atom terdiri dari proton yang bermuatan positif, dan neutron yang bermuatan netral (kecuali pada inti atom Hidrogen-1, yang tidak mempunyai neutron). Diameter yang terdapat pada atom sekitar 6-30 nm.Karena adanya gaya elektromagnetik, atom bergabung bersama dengan atom-atom yang lain sehingga membentuk sebuah molekul.
Ciri-ciri Teori Atom Rutherford
- Permukaan kosong atau hampa merupakan bentuk atom.
- Dengan bermuatan positif dan termasuk pusat massa atom ialah disebut inti atom.
- Dengan kecepatan yang sangat tinggi elektron bergerak mengelilingi inti.
- Sebagian kecil dibelokkan, dan sedikit sekali yang dipantulkan.
- Awan elektron tidak mempengaruhi penyebaran partikel α (alfa).
Teori dasar atom Rutherford
Teori atom Rutherford didasarkan pada percobaan yang membakar inti atom pelat emas dengan partikel alfa, yang dikenal sebagai eksperimen Geiger-Marsden.
Pada saat itu, Rutherford menyusun desain untuk desain eksperimental penembakan atom emas oleh partikel alfa yang dipancarkan oleh unsur radioaktif. Rupanya ada sinar radioaktif yang dipantulkan, dibelokkan dan ditransmisikan. Pertimbangkan gambar uji Rutherford berikut:
Eksperimen tentang pembakaran inti pelat emas dengan partikel alfa yang dikenal sebagai eksperimen Geiger-Marsden. Rutherford menjelaskan bahwa jika partikel alfa mengenai inti, akan terjadi tabrakan yang akan mengarah pada pembengkokan atau refleksi partikel alfa.
Ini karena massa dan muatan atom terkonsentrasi di nukleus. Rutherford mengasumsikan bahwa muatan inti atom sebanding dengan massa atom dalam satuan massa atom. Partikel alfa yang mengenai awan elektron tidak dibelokkan atau dipantulkan.
Bunyi teori atom Rutherford
Rutherford memeriksa hamburan sinar α (alpha) di piring emas. Hasil pengamatan ini dikembangkan dalam model hipotesis atom Rutherford:
- Elektron bergerak di sekitar nukleus dengan kecepatan sangat tinggi.
- Atom memiliki inti bermuatan positif yang membentuk pusat massa atom.
- Sebagian besar partikel α lewat tanpa dibelokkan. Sebagian kecil dibelokkan dan tercermin sangat sedikit.
- Sebagian besar atom adalah permukaan kosong atau hampa.
- Awan elektron tidak mempengaruhi dispersi partikel alfa.
Model Atom Rutherford
Awalnya Rutherford dengan dua muridnya (Hans Geiger dan Erners Masreden) melakukan sebuah percobaan yang dikenal dengan hamburan sinar alfa (λ) terhadap lempeng tipis emas. Dari semua hasil penelitiannya ditemukan bahwa sebagian besar partikel alfa mampu menembus lembaran emas tanpa dibelokkan.
Bersamaan dengan itu, Rutherford juga menemukan partikel alfa yang dibelokkan sedikit, namun dengan sangat mengejutkan, Rutherford juga menemukan beberapa partikel alfa yang dibelokkan pada sudut yang sangat tajam kembali ke sumber radioaktif. Rutherford kemudian mengembangkan model inti atom.
Rutherford membuat kesimpulan bahwa :
- Karena hampir semua partikel alfa diteruskan maka Atom bukan merupakan bola pejal,
- Jika lempeng emas tersebut dianggap sebagai satu lapisanatom-atom emas, maka d idalam atom emas terdapat partikel yang sangat kecil yang bermuatan positif.
- Dengan didasari sebuah fakta yang menegaskan bahwa 1 dari 20.000 partikel alfa akan dibelokkan. Apa angka tersebut merupakan suatu perbandingan diameter, maka didapatkan ukuran inti atom kira-kira 10.000 lebih kecil daripada ukuran atom keseluruhan.
Berdasarkan kesimpulan dari hasil pengamatannya Rutherford mengemukan sebuah model atom yang dikenal dengan model atom Ruthreford yaitu ” Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif.”
Kelebihan Model Atom Rutherford
- Mudah dipahami untuk menjelaskan struktur atom yang rumit
- Dengan inti atom yang berputar mengelilingi maka dapat menjelaskan bentuk lintasan elektron
- Dapat menggambarkan gerak elektron disekitar inti
Kelemahan Model Atom Rutherford
- Bersumber dari para pakar hukum fisika klasik, pada elektron yang bergerak mengelilingi inti memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik.
- Dalam penjelasan model atom rutherford ia tidak dapat menerangkan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap inti atom.
- Ketika energi atom menjadi tidak stabil itu diakibatkan oleh elektron memancarkan energi ketika bergerak,
- Tidak mepunyai kemampuan untuk menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).
Sifat-Sifat Atom
Berikut adalah sifat-sifat atom adalah :
Sifat Nuklir
Dalam sifat ini hanya ada pada unsur-unsur atom yang mempunyai nomor atom lebih dari 82. Dari sekitar 339 nuklida yang telah ditemukan secar alami di bumi, sebanyak 269 diantaranya belum terpantau secara menyeluruh.
Pada unsur kima, 80 dari unsur yang diketahui memiliki satu atau lebih isotope stabil. Unsur 43, 63, dan semu aunsur yang memiliki nomor atom lebih dari 82 tidak mempunyai isotope stabil. Hal ini yang menyebabkan unsur tersebut memiliki sifat radioaktif.
Massa Atom
Jumlah keseluruhan dari partikel dasar dalam suatu atom disebut nomor massa.
Nomor Atom
Pada Atom merupakan suatu zat yang berbeda mempunyai jumlah proton yang tidak sama dalam intinya. Jumlah proton dalam inti ini disebut nomor atom.
Gaya Atom
Dalam penggunaanya Gaya menjaga elektron yang bermuatan negatif agar tetap berada orbit sekeliling inti muatan positif.
Demikianlah materi pembahasan kali ini, semoga artikel ini dapat bermanfaat dan dapat menambah wawasan serta ilmu pengetahuan kita semua.
Artikel Lainnya: