Rumus Molaritas – Setelah sebelumnya kabarkan.com telah menerangkan materi tentang Fraksi Mol Maka dipertemuan kali ini akan kembali kabarkan.com paparkan materi tentang rumus molaritas beserta pengertian, Jumlah Mol dan Contoh Soal. Nah untuk lebih jelasnya sobat bisa simak ulasannya dibawah ini.

Pengertian Molaritas

Daftar Isi Tampilkan

Istilah molaritas berdasarkan dari ilmu kimia, yang pada umumnya kerap disingkat M yakni merupakan sebuah ukuran terhadap suatu konsentrasi larutan.

Dimana di dalam molaritas terdapat suau larutan yang merupakan sebuah pernyataan atau kata lain untuk jumlah mol dari suatu zat agar dapat dijadikan ke dalam satuan liter.

Seperti contohnya 1.0 L berbentu sebuah larutan yang di dalamnya terkandung 0.5mol molekul X, sehingga penyebutan larutan ini 0.5 molar (0.5 M).

Kemudian secara umum pada konsentrasi larutan ini berbentuk berair encer dan dapat dinyatakan sebagai satuan molar.

Adapun Keuntungan memakai satuan molar ialah lebuh memudahkan dalam menghitung stoikiometri, sebab konsentrasi dapat dinyatakan dalam jumlah mol atau (setara oleh jumlah partikel).

Kemudian untuk kerugian dalam menggunakan satuan ini ialah merupakan sebuah ketidaktepatan dalam mengukur volume.

Dan selain itu juga, pada volum suatu cairan dapat berubah sebab disesuaikan dengan temperaturnya, maka oleh sebab itu molaritas larutan bisa berubah meskipun tanpa menambahkan maupun mengurangi zat apapun.

Namun bukan hanya itu saja , pada suatu larutan yang tidak mempunyai bentuk yang tidak terlalu encer, maka volume pada molar yang terdapat atas zat itu sendiri yakni dapat dikatakan sebagai fungsi dari konsentrasi, maka dengan demikian hubungan antara molaritas dan konsentrasi tidaklah linear.

Rumus Molaritas

Seperti yang dijelaskan di atas bahwa molaritas ialah merupakan jumlahan sutatu mol zat yang dilarutkan kedalam satu liter larutan atau satu moll zat yang dapat dilarukan juga dalam bentuk satu ml larutan. Maka Satuan molaritas ialah mol/L.

M =molaritas suatu zat (mol/L)
gr =massa suatu zat (gram)
Mr =massa molekul relatif suatu zat (gr/mol)
V = volume larutan (ml)

Untuk megetahui Molaritas untuk jumlah mol spesi zat terlarut dalam 1 liter larutan secara sistematis, rumusnya dapat ditulis :
M = nV
Dimana :

M =Molaritas, satuannya : mol/liter
n =Jumlah mol terlarut, satuannya : mol
V =Volume larutan, satuannya liter(L)

Jumlah Mol Suatu Senyawa

Dalam istilah ilmu kimia, untuk menyatakan banyaknya suatu zat atau senyawa biasanya kerapkali menggunakan besaran mol.

Kemudiam untuk menyatakan besaran konsentrasi normalitas, molaritas, molalitas, namun untuk fraksi mol juga bisa memakai satuan kuantitas zat atau senyawa dalam mol.

Apa itu Mol yakni merupakan satuan gram zat dibagi dengan massa molekul relatif (Mr). Maka rumus yang digunakan untuk menentukan mol suatu senyawa yakni:

n=gram/Mr

Penjelasannya:
n = mol pada zat
Mr = suatu massa molekul yang relatif dari suatu zat (gram/mol)
gr = massa suatu zat (gr)

Contoh Soal Molaritas

Soal No.1

Diketahui NAOH ( Mr = 40 ) berjumlah 6 gram yang kemudian dilarutkan kedalam air dan terjadi peningkatan terhadap volumenya hingga mencapai 150 mL. Maka tentukanlah kemolaran atas larutan tersebut ?

Pembahasan

Mr =40
m =6 gram
V =150 mL = 0,15 L

Langkah awal dapat di coba memakai rumus no.2

M = mM_r x 1000V
M = 640 x 1000150 = 1 mol/L

Langkah pertama dapat di coba menggunakan rumus.no1

M = nV

Temukan nilai n atau (Jumlah mol terlaru) terlebih dahulu:

n = mM_r = 640 = 0,15 mol

Kemudian Konversikan terlebih dahulu Volume dari miliLiter ke Liter :
V = 150 mL = 0,15 L

Setelah itu masukkan ke rumus :
M = nV ⇔ M = 0,150,15 = 1 mol/L

Contoh Soal No.2

Hitunglah Volume yang dihasilkan dari larutan H₂SO₄ 2 M yang dibutuhkan agar dapat membuat larutan 200 mL H₂SO₄ 0,5 M ?

Pembahasan

M₁ =2 M
M₂ =0,5 M
V₂ =200 mL

V₁M₁ =V₂M₂
V₁.2 =0,5 . 200
2V₁ =100
V₁ =50 mL

Maka pada Volume yang di dapat dari larutan H₂SO₄ 2M yang dibutuhkan ialah50 mL

Contoh Soal No.3

Tentukanlah molaritas sebuah larutan yang dibuat dengan cara melarutkan hingga 7,4 gramdan kemudian Ca(OH)₂ke dalam 500 ml liter air (Ar H=1 O=16 Ca=40) ?